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化学高一教学课件

教学课件 时间:2017-08-29 我要投稿
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  化学高一教学课件

  教学目标:

  知识目标:

化学高一教学课件

  1.掌握离子键的概念。

  2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

  能力目标:

  1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;

  2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

  情感目标:

  1.培养学生用对立统一规律认识问题。

  2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。

  3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。

  教学重点:离子键

  教学过程:

  复习引入:回忆初中学习过的钠和氯气的反应

  播放视频:钠在氯气中燃烧

  播放动画:离子键

  播放动画前提出要求:

  1.钠和氯气燃烧生成氯化钠,从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

  2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

  3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

  通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

  板书:

  一、离子键

  1.概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。

  讨论:如何理解静电作用?

  教师分析:除了静电相互吸引的作用外,还有电子与电子,原子核与原子核之间的相互排斥作用,当两种离子接近到一定距离时,吸引与排斥作用达到平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

  讨论:形成离子键的条件

  教师小结:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

  两点说明:

  1.活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

  2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

  板书:成键微粒:阴离子和阳离子

  成键本质:阴离子和阳离子之间的静电作用

  形成条件:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

  说明:(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

  (2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

  讲解:电子式

  1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

  2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例,讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式,两者的区别及书写时应注意的问题。

  练习:

  1.用电子式表示 的形成过程

  2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

  讲解:通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

  板书:4.离子键强弱与离子化合物的性质

  (1)影响离子键强弱的因素

  离子的半径和电荷

  离子半径越小,带电荷越多,阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

  (2)离子键强弱与性质的关系:影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

  小结本节课重点内容:

  板书设计:

  第四节 化学键

  一、离子键

  1.概念:

  2.成键微粒:阴离子和阳离子

  成键本质:阴离子和阳离子之间的静电作用

  形成条件:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

  3.电子式

  4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

  离子键强弱与离子化合物的性质

  (1)影响离子键强弱的因素

  离子的半径和电荷

  离子半径越小,带电荷越多,阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

  (2)离子键强弱与性质的关系:影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

  关于本节课的几点说明:和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分,教师可以根据具体情况决定取舍。

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